题目内容

将Ⅰ栏中电池与Ⅱ栏对应的优缺点，用短线相连。

     Ⅰ栏                                        Ⅱ栏

①氢氧燃料电池               A  电压稳定，使用范围宽、原料丰富、价格便宜、笨重、易溢出酸液、维护不便、携带不便

②铅蓄电池                     B  高效无污染、能量转化率高、反应物不贮存在电池内部

③镍镉电池                     C  新一代可充电的绿色电池，用于笔记本电脑、移动电话、数码相机等

④锂离子电池                  D  使用寿命长，但严重污染环境


练习册系列答案
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甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
CD
CD
．
A．随时将CH3OH与反应混合物分离         B．降低反应温度
C．增大体系压强                        D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1
．
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
270℃
270℃
．
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K=
4L2?mol-2
4L2?mol-2
．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A，B，C…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式．

通过以上实验分析了同周期元素的符号是________，从实验结果可以得出的结论是________；从结构理论上简单说明具有上述结论的原因：________．

将Ⅰ栏中工业上冶炼金属的方法与Ⅱ栏中对应的方法用短线相连。

      Ⅰ栏                            Ⅱ栏

①火烧孔雀石炼铜              A.活泼金属置换法

②铝热法炼铬                    B.电解法

③从光卤石中提炼镁           C.热分解法

④热分解HgO炼汞             D.焦炭法

（8分）“走迷宫”是深受大众欢迎的益智游戏，某同学以“盐酸”的身份走人化学迷宫，迷宫里有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）“盐酸”经过的物质序号依次为                。
（2）在（1）中所写物质中，属于电解质的是    （填序号，下同），属于非电解质的是    。
（3）请根据不同的分类标准将图中能与盐酸反应的物质分为两类，结果填在下表中：

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