题目内容
2．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）| A． | 1 mol金属钠含有的电子数 | |
| B． | 1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数 | |
| D． | 0.012 kg 12C所含的原子数 |
分析 每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定微粒，0.012 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数数值．
解答 解：A.1 mol金属钠含有的电子数含有11mol电子，故A错误；
B.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+为2mol，故B错误；
C．标况下，四氯化碳是液态，22.4L四氯化碳的体积远远大于1mol，故C错误；
D.0.012 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数数值，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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12．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d． 高锰酸钾溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶 液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L．（写出计算过程）
烧瓶C中发生反应如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d． 高锰酸钾溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶 液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
| 二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
．
10．
若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（如图），则下列说法不正确的是（ ）
若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（如图），则下列说法不正确的是（ ）| A． | 该装置实现了化学能转化为电能 | B． | b 极表面发生了还原反应 | ||
| C． | c 溶液可以是ZnSO4 溶液 | D． | 盐桥中的Cl-移向右边烧杯 |
7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 反应停止了 | B． | 正反应速率与逆反应速率均为零 | ||
| C． | 反应物和生成物浓度相等 | D． | 正反应速率与逆反应速率相等 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 | |
| B． | 物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化 | |
| C． | 氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 | |
| D． | 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 |
12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（ ）
| A． | 向溶液中加入适量氯化铵固体 | |
| B． | 向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸 | |
| C． | 向溶液中加水至溶液体积为1000mL | |
| D． | 向溶液中加入适量醋酸钠固体 |