题目内容
【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
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下列说法不正确的是
A. 甲：Fe棒为负极，电极反应为 Fe-3e-=Fe3+
B. 乙：正极的电极反应式为 O2＋4e-＋4H+=2H2O
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【解析】
A.在铜、铁原电池中，Fe为负极，发生氧化反应，失去电子变为Fe2+，A错误；
B.在氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为酸性，因此正极的电极反应式为O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正确；
C.在锌锰干电池中，由于活动性Zn＞C，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应变为Zn2+，所以随着电池的使用，锌筒不断被消耗，而逐渐变薄，C正确；
D.在铅蓄电池中，负极上Pb失去电子变为Pb2+，与溶液中的SO42-结合形成PbSO4，在正极上发生反应：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段时间后，随着反应的不断进行，硫酸铅沉淀在电极板上，溶液中浓度降低，溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；
故合理选项是A。
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（ ）
组别 | 温度 | 时间/min（n/mol） | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
A.组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2
C.40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态
D.0～10min内，CH4的降解速率①＞②