题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B. 4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA
C. 64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA
D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键
【答案】D
【解析】
A. 常温下，7.8g固体Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，A错误；
B. 4℃时，18gD2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有共用电子对数为1.8NA，B错误；
C. 64gSO2和16gO2充分反应，由于是可逆反应，因此生成SO3的分子数小于NA，C错误；
D. 乙烯和丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol CH2，因此含有2NA个极性共价键，D正确；
答案选D。
【题目】取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
配料 | 含碘量（以I 计） | 食用方法 |
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂） | （35＋15）mg/kg | 待食品熟后加入碘盐 |
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是
A.碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解
B.①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2
C.一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明
D.食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
【题目】下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
A. | 往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 溶液中含有Cl－ |
B. | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
C. | 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 | 气体中含有SO2 |
D. | 往溴水中加苯，溴水层褪色 | 苯与溴发生了取代反应 |
A.AB.BC.CD.D