题目内容

16．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO═5N2+6H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

分析 由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨气中N元素的化合价升高，作还原剂，以此来解答．

解答 解：A．氨气中H元素的化合价降低，氨气为氧化剂，故A不选；
B．氨气中N元素的化合价升高，作还原剂，故B选；
C．氨气中N元素的化合价升高，作还原剂，故C选；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号188O2-．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（3）地壳中含量最多的元素位于第二周期VIA族．
（4）所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
7．配制250mL　0.1mol•L-1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（　　）
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低
B．定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高
C．需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水
4．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是（　　）
A．用氧化铁作外墙涂料B．铸造司母戊鼎C．火法炼铜D．淘金制饰品
    
A．AB．BC．CD．D
11．下列热方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
1．以香豆素3甲酸乙酯（）为原料合成香豆素3甲酸（）的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：在100mL三颈烧瓶中，加入25mL 95%的乙醇溶液、50mL 14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟．
步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70mL盐酸中，析出晶体．
步骤3：抽滤得到粗产品．
步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80g．
（1）步骤1中发生反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+C2H5OH+H2O．
（2）反应装置中冷凝水从b口进入（填“a”或“b”）．
（3）步骤2中加入盐酸的目的是水解形成的钠盐转化为香豆素3甲酸．
（4）步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头．
（5）本次实验中香豆素3甲酸的产率为80.0%．
8．一定温度下，A+B?2C建立平衡．
（1）若B为气态，加压B的物质的量增多，则C为气态，A为固态或液态
（2）改变A的量，气体C和B的百分含量不变，则A为固态
（3）升温，A的浓度增大，则正反应放热
（4）加入催化剂，正逆反应速率增大，化学平衡不变，C的含量不变
（5）若C为气态，加压A、B的含量不变，则A为气态，B为气态．
5．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2SO4=2H++SO42-
6．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
 分类
选项		纯净物  混合物电解质 非电解质 
 A 盐酸 NaCl溶液 硫酸 干冰
 B 胆矾 Fe（OH）3胶体 硫酸钡 乙醇
 C 石墨 空气 苛性钾 碳酸钙
 D 浓硫酸 氨水 氯化钠 氯气
A．AB．BC．CD．D

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