Question

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C_aCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

请回答：
（1）加入的A是

 

，检验A已过量的方法是

 

（2）加入的B是

 

，加入稍过量B的目的是

 

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入

 

溶液．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：

分析：根据粗盐中，所含杂质是CaCl₂，故应加入的除杂试剂A为过量的Na₂CO₃，过滤，所得沉淀为CaCO₃，所得滤液中含Na⁺、Cl^-和过量的CO₃^2-，故应加入过量的HCl除去CO₃^2-，由于盐酸易挥发，故蒸发结晶即可得纯净的NaCl．据此分析．

解答： 解：根据粗盐中，所含杂质是CaCl₂，故应加入的除杂试剂A为过量的Na₂CO₃，过滤，所得沉淀为CaCO₃，所得滤液中含Na⁺、Cl^-和过量的CO₃^2-，故应加入过量的HCl除去CO₃^2-，由于盐酸易挥发，故蒸发结晶即可得纯净的NaCl．据此分析．
（1）加入的A是Na₂CO₃，检验A已过量即检验溶液中是否有过量的CO₃^2-，方法是取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na₂CO₃已过量，故答案为：Na₂CO₃；取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na₂CO₃已过量；
（2）加入的B为HCl，目的是为了除去前面过量的CO₃^2-，故答案为：HCl，除去溶液中过量的CO₃^2-；
（3）由于沉淀CaCO₃是从NaCl溶液中过滤出来的，故沉淀上有Cl^-和Na⁺残留，检查CaCO₃是否洗净即检查洗涤液中是否有Cl^-，即向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，故答案为：硝酸酸化的AgNO₃溶液．

点评：本题考查了粗盐的提纯，应注意的是除杂试剂的选择和杂质离子的检验，难度不大．