题目内容

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。

③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D2C2的离子化合物。

④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。

请回答下列问题：

(1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。

(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。

(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。

(4)写出④的离子方程式                                         。

(1)碳　第二周期Ⅵ A族　　(2)O2－>Na＋>Al3＋

(3)H2O　液态水中存在氢键　　(4)


解析:

本题考查元素推断，中等题。(1)根据①，A为H，B为C；根据②，可以推断两种化合物为H2O、H2O2，因此C为O；根据③，可以推断D为Na；根据④，可以判断E的氢氧化物能与NaOH反应，因此E为Al。(2)根据相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小进行判断。(3)H2O分子间存在氢键，其沸点比CH4高。(4)反应④为NaOH和Al(OH)3的反应。

练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
，其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4（白磷）低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4（白磷）差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
，其空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
acd
acd
．
a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是
铝
铝
、E是
铯
铯
．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
．
（3）用电子式表示H2A形成过程：

（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图
．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：

（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
D的单质
P
D的单质
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是
 
；B2E的电子式为
 
．
（2）化合物X所含化学键类型有
 
．
（3）G气体的检验方法为
 
．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
 
．
现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：
A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．
（1）写出化学式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：
 
；
C+D：
 
．

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