Question

现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：
A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．
（1）写出化学式：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：

 

；
C+D：

 

．

Answer 1

分析：根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种，即可得D为盐酸，由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠，A为硫酸钠，结合物质的性质书写反应的离子方程式．

解答：解：（1）B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为BaCl₂；A、C为Na₂SO₄和Na₂CO₃中的一种，即可得D为HCl，由C和D反应产生气体可知C为Na₂CO₃，A为Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；BaCl₂；Na₂CO₃；HCl；
（2）Na₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Na₂CO₃和HCl反应生成CO₂和水，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的现象判断反应物的可能性．