题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是 ；B2E的电子式为 ．
（2）化合物X所含化学键类型有 ．
（3）G气体的检验方法为 ．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目 ．
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是
（2）化合物X所含化学键类型有
（3）G气体的检验方法为
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
分析：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl2；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，说明是两性氧化物判断为Al2O3；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
推断C为N元素，G为NH3，D为O元素P为NO，Q为NO2，M为HNO3；
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．判断E为S；
⑤B和D为O可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na；X为Na2O2，Y为Na2O，依据判断呈的物质回答．
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，说明是两性氧化物判断为Al2O3；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
推断C为N元素，G为NH3，D为O元素P为NO，Q为NO2，M为HNO3；
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．判断E为S；
⑤B和D为O可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na；X为Na2O2，Y为Na2O，依据判断呈的物质回答．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构；
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl2；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，说明是两性氧化物判断为Al2O3；A为Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
推断C为N元素，G为NH3，D为O元素P为NO，Q为NO2，M为HNO3；
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．判断E为S；
⑤B和D为O可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na；X为Na2O2，Y为Na2O；
（1）A元素为Al，原子结构示意图是：
；B2E为Na2S，硫化钠是离子化合物，硫化钠的电子式为：
，
故答案为：；；
（2）化合物X为Na2O2，所含化学键类型有：离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；
（3）G气体为NH3检验方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝证明气体为氨气，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝证明气体为氨气；
（4）F单质为Cl2与E的氢化物为H2S反应的方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl，标明电子转移方向和数目的化学方程式为：
，
故答案为：．
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl2；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，说明是两性氧化物判断为Al2O3；A为Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
推断C为N元素，G为NH3，D为O元素P为NO，Q为NO2，M为HNO3；
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．判断E为S；
⑤B和D为O可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na；X为Na2O2，Y为Na2O；
（1）A元素为Al，原子结构示意图是：
；B2E为Na2S，硫化钠是离子化合物，硫化钠的电子式为：，故答案为：
；；（2）化合物X为Na2O2，所含化学键类型有：离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；
（3）G气体为NH3检验方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝证明气体为氨气，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝证明气体为氨气；
（4）F单质为Cl2与E的氢化物为H2S反应的方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl，标明电子转移方向和数目的化学方程式为：
，故答案为：
．点评：本题考查了物质转化关系分析，原子结构的判断应用，主要是原子结构的分析方法和元素判断，结构和性质的分析理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
