Question

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图

．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：

（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式

2H₂S+O₂═2H₂O+2S

．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为

2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-46QkJ/mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物，则N为水，所以A为氢元素，C为氧元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为6-1=5，故B为氮元素，M为氨气；A、D同主族，D的原子序数等于氧元素，故D为钠元素；C、E 同主族，故E为硫元素．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物，则N为水，所以A为氢元素，C为氧元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为6-1=5，故B为氮元素，M为氨气；A、D同主族，D的原子序数等于氧元素，故D为钠元素；C、E 同主族，故E为硫元素，即A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；M为氨气，N为水．
（1）B为氮元素，N原子的简单阴离子，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故答案为：；
（2）A为氢元素，D为钠元素，E为硫元素，三元素形成的化合物NaHS，NaHS是离子化合物，由钠离子与硫氢根离子构成，电子式为，
故答案为：；
（3）①C、D、E对应的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以S^2-＞O^2-，电子层排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O^2-＞Na⁺，故S^2-＞O^2-＞Na⁺；非金属性越强，单质的氧化性越强，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性设计为2H₂S+O₂═2H₂O+2S，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；2H₂S+O₂═2H₂O+2S；
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，如H₂O₂，H₂S，过氧化氢有强氧化性，硫化氢有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为硫单质，自身被还原为水，反应方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（5）C为氧元素，D为钠元素，标况下，1g钠单质在氧气中完全燃烧可放出QKJ热量，则2mol钠燃烧放出的热量为46QKJ，
则此反应的热化学方程式为 2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-46QkJ/mol，故答案为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-46QkJ/mol．

点评：本题考查结构性质与位置关系、电子式与热化学反应方程式等化学用语、元素周期律等，难度中等，推断元素是关键，注意（5）中热化学反应方程式书写应注明状态，因不是通常状况．