题目内容

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15， X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C．XZ2， X2M2， W2Z2均为直线型的共价化合物

D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号

元素特征信息

A

最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B

和E同主族

C

lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2

D

原子最外层电子数等于其周期序数

E

负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1） A在周期表中的位置为 。

（2）B和C形成的化合物的电子式为 。

（3）B和D简单离子的半径大小为 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。

A．比较两种单质的颜色

B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置

D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。

除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

编号

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液

洗气

B

乙酸乙酯

乙酸

饱和Na2CO3溶液

分液

C

乙酸

乙醛

新制Cu(OH)2

过滤

D

苯

苯酚

浓溴水

过滤

KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为____________。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是____________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是____________。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，____________。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有____________(填化学式)。

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是( )

A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．放电时，b极发生还原反应

C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O

D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O

Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa(a≠b)：X的基态原子中占据哑铃形原子软道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子。

（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是_____________(填序号).

（2）微粒W3-的空间构型为_____________。

（3）XTW-的等电子体中属于分子的有_____________(填化学式，写出一种即可)，XTW-的电子式为_____________；

（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-(含Q、R、O三种元素)的球棍模型如下图所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为_____________，m=_____________。(填数字)

（5）T的某种单质的片层与层状结构如图1所示.其中层间距离为xpm，图2为从结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为ypm，则T的该种单质的密度为_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)

原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小，

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸

B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c(H＋) B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。

（4） 体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是

A．煤 B．磁铁矿 C．石油 D．金

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