Question

17．利用氧化还原反应原理配平化学方程式：
4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

Answer 1

分析 该反应中，Zn的化合价从0价变为+2价，化合价升高2价；硝酸中+5价N元素被还原为+1价，化合价降低4价，生成氧化氮至少降低8价，化合价变化的最小公倍数为8，根据化合价升降相等判断Zn、硝酸锌和氧化氮的计量数，然后利用质量守恒定律配平即可．

解答 解：Zn的化合价从0价变为+2价，化合价升高2价；硝酸中+5价N元素被还原为+1价，化合价降低4价，生成氧化氮至少降低8价，化合价变化的最小公倍数为8，则Zn的计量数为：$\frac{8}{2}$=4，氧化氮的计量数为：$\frac{8}{8}$=1，然后利用观察法配平可得：4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
故答案为：4；10；4；1；5．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握根据化合价升降相等配平氧化还原反应的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．