如表实验操作与相对应实验目的不正确的是( )实验操作实验目的AC2H4与C2H6混合气体通过盛有酸性KMnO4的洗气瓶除去C2H6中的C2H4B制溴苯时用Fe加快化学反应速率C淀粉溶液水解后冷却至室温.加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间.先加稀硝酸.再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．如表实验操作与相对应实验目的不正确的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	C₂H₄与C₂H₆混合气体通过盛有酸性KMnO₄的洗气瓶	除去C₂H₆中的C₂H₄
B	制溴苯时用Fe	加快化学反应速率
C	淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象	检验淀粉是否完全水解
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，先加稀硝酸，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子

A．

B．

C．

D．

分析 A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
B．溴与铁反应生成溴化铁，为反应的催化剂；
C．淀粉遇碘变蓝色；
D．如水解，则生成溴离子，酸性条件下可与硝酸银反应生成溴化银沉淀．

解答解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应加入溴水除杂，故A错误；
B．溴与铁反应生成溴化铁，为反应的催化剂，可加快反应的速率，故B正确；
C．淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉是否水解完全，故C正确；
D．如水解，则生成溴离子，酸性条件下可与硝酸银反应生成溴化银沉淀，可用于检验，故D正确．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点(℃)	63.6	97.8	770	801
沸点(℃)	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

16．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为“牛式二烯炔醇”（cowenyenynol）．回答下列有关该物质的问题：

（1）“牛身”是由12个碳原子形成的碳环．
（2）1mol牛式二烯炔醇最多可跟6 mol Br₂发生加成反应．
（3）该物质能否在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应？不能（填”能”或”不能”）

13．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（

）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为

，B中含氧官能团的名称是羧基．
（2）实验室检验A的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入适量新制的银氨溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热．一段时间后如试管内壁有银镜生成，说明被检者为A．
（3）写出反应①、⑤的化学方程式：
①

；
⑤

．
（4）反应③、④的反应类型分别为③取代反应、④取代反应．
（5）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．

20．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则反应的离子方程式Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃；
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（4）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，经试验方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．

10．下列物质中：①NaOH②Na₂S③（NH₄）₂S④Na₂O₂⑤C₂H₂⑥SiC晶体．（只填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是②；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是③；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是④；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是⑥．

17．利用氧化还原反应原理配平化学方程式：
4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

11．科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6molL ^-1250mL的NaOH溶液完全反应．
（1）求该氨基酸的摩尔质量．
（2）试确定此氨基酸的结构简式．

12．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	制乙炔时用饱和食盐水代替水	加快化学反应速率
B	C₂H₄与SO₂混合气体通过盛有溴水的洗气瓶	除去C₂H₄中的SO₂
C	淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象	检验淀粉是否完全水解
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子

试题分类