题目内容

6．下列装置能组成原电池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：A．酒精不导电，不能形成原电池，故A错误；
B．两电极材料不同，铁较活泼能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故B正确；
C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；
D．铜可与硝酸银发生氧化还原反应，可形成原电池，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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16．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NO3-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
17．下列叙述正确的是（　　）
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．注射用的生理盐水的浓度为0.09%
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．30 g乙烷所含共用电子对数目为6NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14 g，其原子数为3NA
1．下列有关热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
11．对于反应A（g）+3B（g）?2C（s）+D（g），用下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（　　）
A．v（A）=0.01mol•L-1s-1B．v（B）=0.02mol•L-1s-1
C．v（C）=1.50mol•L-1min-1D．v（D）=0.50mol•L-1min-1
18．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是（　　）
①黄绿色逐渐消失　
②试管壁上有小油珠出现 
③水位在试管内上升到一定高度
④水位在试管内上升至充满试管　
⑤水槽内有少量晶体析出．
A．①③B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤
15．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．

（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl-会促进该反应的进行，（或SO42-抑制该反应的进行）；（写出合理的一种即可）
16．质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（　　）
A．$\frac{W}{A+16}$（A-N+8）molB．$\frac{W}{A+16}$（A-N+10）molC．（A-N+8）molD．$\frac{W}{A+16}$（A-N+6）mol

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