题目内容
对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
| B、工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
| D、食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠；
B．电荷不守恒；
C．氢氧根离子在酸性环境下不能存在，与氢离子反应生成水；
D．醋酸是弱电解质，应保留化学式．
B．电荷不守恒；
C．氢氧根离子在酸性环境下不能存在，与氢离子反应生成水；
D．醋酸是弱电解质，应保留化学式．
解答：
解：A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B．工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故C错误；
D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：A．
B．工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故C错误；
D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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| A、N2 |
| B、C2H4 |
| C、HCHO |
| D、CO2 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 |
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| C、人体需要的二十多种氨基酸，其中有8种是必需氨基酸 |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e-=Fe3+ |
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在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广．已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：
2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-10900kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1 假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）
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C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1 假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）
| A、节省化石燃料 |
| B、减少有害气体的排放 |
| C、有利于转化过剩的粮食 |
| D、提高每千克燃料燃烧放出的热量 |
下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ）
| A、甲烷在氧气中燃烧 |
| B、NaOH溶液与硫酸溶液混合 |
| C、硫在氧气中燃烧 |
| D、焦炭在高温下与水蒸气反应 |
反应：A═2B中，A、B的浓度变化如图所示．则2min以内的平均反应的速率为（ ）| A、vA=9 mol/（L?min） |
| B、vA=4.5 mol?L?min |
| C、vB=18 mol/（L?min） |
| D、vB=9mol/（L?min） |
