题目内容
实验室合成乙酸乙酯时，得到乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入______、______、______外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：______．
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，当达到化学平衡状态时：（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
E为______（填名称）；试剂a是______，试剂b为______；分离方法①是______，分离方法②是______．
（5）写出合成乙酸乙酯反应的化学方程式______
【答案】分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应浓硫酸作催化剂，反应物为乙酸与乙醇，生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，据此解答；
（2）加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢；
（3）化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
（4）用饱和碳酸钠溶液分离混合物，经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得乙酸钠，加入硫酸后蒸馏可得乙酸，可用无水碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量水；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应．
解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，
故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，
故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
（3）①化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故②正确；
③化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，达到平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故⑤正确；
故答案为：②④⑤；
（4）用饱和碳酸钠溶液分离混合物，经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得乙酸钠，加入硫酸后蒸馏可得乙酸，
故答案为：乙醇；饱和碳酸钠溶液；浓硫酸；分液；蒸馏；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意乙酸乙酯反应的可逆性特点，注意判断平衡状态的方法，题目难度不大．
（2）加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢；
（3）化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
（4）用饱和碳酸钠溶液分离混合物，经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得乙酸钠，加入硫酸后蒸馏可得乙酸，可用无水碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量水；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应．
解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，
故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，
故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
（3）①化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故②正确；
③化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，达到平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故⑤正确；
故答案为：②④⑤；
（4）用饱和碳酸钠溶液分离混合物，经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得乙酸钠，加入硫酸后蒸馏可得乙酸，
故答案为：乙醇；饱和碳酸钠溶液；浓硫酸；分液；蒸馏；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意乙酸乙酯反应的可逆性特点，注意判断平衡状态的方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应
乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．有关数据及副反应：
| 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 乙醚 | |
| 沸点/℃ | 118 | 78.3 | 77.1 | 34.5 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 极易溶于水 | 与乙醚混溶 | 微溶于水 |
| 浓硫酸 |
| ℃140 |
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
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