题目内容
下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的是（ ）
| A、利用图1制取并收集干燥的氨气 |
| B、利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化 |
| C、利用图3制取并收集NO2气体 |
| D、利用图4用酒精制取无水乙醇 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，利用碱石灰干燥，且氨气极易溶于水，防止倒吸，其密度比空气小，利用向下排空气法收集；
B．煤油不溶于水，在水的上方，隔绝空气；
C．二氧化氮与水反应；
D．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯．
B．煤油不溶于水，在水的上方，隔绝空气；
C．二氧化氮与水反应；
D．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯．
解答：
解：A．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，利用碱石灰干燥，且氨气极易溶于水，防止倒吸，其密度比空气小，利用向下排空气法收集，则图1可制取并收集干燥的氨气，故A正确；
B．煤油不溶于水，在水的上方，隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，则图2可制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化，故B正确；
C．二氧化氮与水反应，图中二氧化氮的收集方法不合理，故C错误；
D．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯，图中蒸馏装置及实验合理，故D正确；
故选C．
B．煤油不溶于水，在水的上方，隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，则图2可制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化，故B正确；
C．二氧化氮与水反应，图中二氧化氮的收集方法不合理，故C错误；
D．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯，图中蒸馏装置及实验合理，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备实验、混合物分离提纯等，把握物质的性质和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据表提供的数据，下列判断正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-） |
| B、常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度 |
| C、相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| D、常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5 |
下列说法正确的是（ ）
| A、按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷 |
| B、有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 |
| C、高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇 |
| D、等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等 |
下列关于实验的说法正确的是（ ）
| A、将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强 |
B、如图 装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水 |
| C、用碱石灰可干燥氯气 |
| D、用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十 |
室温下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀盐酸，实验测得溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A、a点时，溶液呈碱性的原因是Al
| ||||
B、a→b段，溶液pH减小，Al
| ||||
| C、b→c段，加入的盐酸主要用于生成Al（OH）3沉淀 | ||||
| D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解 |
下列说法正确的是（ ）
| A、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3?5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润 湿其内壁，再从上口倒出，重复2?3次 | ||
B、向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的
| ||
| C、探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 | ||
| D、在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液） |
大气中的部分碘源与O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH为3.7）
则下列说法不正确的是（ ）
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH为3.7）
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3+I-+Fe2- | 5.2 | 4.1 |
| A、第一组反应pH升高是因为O3氧化I的反应是消耗H+的过程 |
| B、物质A可能是Fe2+ |
| C、Fe2+生成A的过程中，I的转化率显著提高的原因可能是溶液酸性增强，使②、③步骤平衡右移，转化率提高 |
| D、第2组实验18s后，c（I3-）下降的其中一个原因可能是I2（g）的不断生成 |
某烃与四倍于其体积的氧气混合，点燃后恢复到原来的温度和压强（1.01×106Pa、120℃）气体的体积不变．该烃是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4 |
| C、C4H4 |
| D、C3H6 |