题目内容
【题目】碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。
下列说法错误的是（ ）
A.试剂a是饱和NaHCO3溶液
B.碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2
C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO
=FeCO3↓
D.碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2OHCO
+OH-
【答案】C
【解析】
碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁，然后分析。
A．试剂a是饱和NaHCO3溶液，为了除去二氧化碳中的氯化氢气体，故A正确；
B．硫酸亚铁易水解，碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2，故B正确；
C．向装置③中通入CO2至溶液pH=7，则溶液中含有碳酸氢钠溶液，实验中产生FeCO3的离子方程式为：Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D．碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根的水解，水解方程式为：CO
+H2OHCO
+OH-，故D正确；
答案选C。
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