题目内容
某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：
① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；
② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；
③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。
试回答下列问题：
（1） 测定溶液pH的操作是_____________。
（2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.
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CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生 反应；浓H2SO4作_______剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2(标准状况)气体。
2H2O+O2↑
Al2O3+3H2O