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下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )

A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2

练习册系列答案
相关题目

下列有关说法正确的是( )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变

已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3

②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰

③

④

芳香酯I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为 ，E的名称为 ；

(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是 ；

(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ；

(4)I的结构简式为 ；

(5)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A)；

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

下列分离方法不正确的是( )

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：

① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；

③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

试回答下列问题：

（1） 测定溶液pH的操作是_____________。

（2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是

A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B．1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子

C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量

D．0．012 kg 12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

B．50mL12mol·L-1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA

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