题目内容
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑ | |
| B． | 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++Ag | |
| D． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
分析 A．铁离子与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应．
解答 解：A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Ca2++2Ag，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
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12．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（ ）
| A． | 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 | |
| B． | 氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液 | |
| C． | 氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性 | |
| D． | 新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 |
13．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 加热 | B． | HCl+NaOH=NaCl+H2O | ||
| C． | 2CaSO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+O2↑ | D． | Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 |
10．常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，下列说法错误的是（ ）
| A． | c（OH-）可能为0.01 mol/L | B． | c（OH-）可能为1×10-12mol/L | ||
| C． | 该溶液不可能是酸溶液 | D． | 该溶液可能是碱溶液 |
17．下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（ ）
| A． | 150ml 0.2mol/L NaCl溶液 | B． | 100ml 3mol/L NH4Cl溶液 | ||
| C． | 300ml 0.1mol/L KCl溶液 | D． | 150ml 0.1mol/L FeCl3溶液 |
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2O+H2O═2NaOH | B． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||
| C． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O | D． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O |
11．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（ ）
| A． | 64g | B． | 64 | C． | 64g/mol | D． | 32g/mol |
16．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶 液进行中和热的测定，实验装置如图所示．
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶 液进行中和热的测定，实验装置如图所示． （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）