题目内容

14．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加试剂：硫酸，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加试剂：Fe，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）BaCl2（HCl  ）：所加试剂：碳酸钡，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）铜粉（铁粉）：所加试剂盐酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 （1）硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
（2）Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu；
（3）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳；
（4）Fe与盐酸反应，而Cu不能．

解答 解：（1）硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，除杂试剂为硫酸，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：硫酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu，除杂试剂为Fe，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，则试剂为碳酸钡，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：碳酸钡；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（4）Fe与盐酸反应，而Cu不能，则除杂试剂为盐酸，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：盐酸；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及除杂，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．根据要求回答下列有关问题：
（1）NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36 L的CH4所含氢原子数相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L．
5．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是1：3，CO的体积分数是25%，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++Ag
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子
B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
C．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
D．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3
19．氢气是中学实验中常用气体．某同学设计如下实验推测是水的组成．

根据实验回答下列问题：
（1）在浓硫酸中注入水可能的危害是可能会引起溶液瀑沸而产生危险．简述稀释浓硫酸的操作方法：先在烧杯中放入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，同时用不断用玻璃棒搅拌．
（2）实验开始之后，加热C玻璃管之前必须的操作是先在A装置中加入稀硫酸和锌粒，反应一段时间后在F处收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，听声音，如果听到轻微的噗的声音，说明装置中氢气已经纯（操作细节）．从安全角度考虑，尾气要处理，请提出两种处理方法：将氢气收集起来或在F处点燃．
（3）如果拆去B装置，对本实验影响从安全角度看主要是气体中的水蒸气进入装置C中的玻璃管会炸裂硬质玻璃管；从实验结果准确度看主要是氢气带入的水蒸气进入装置D吸收导致水的质量增大，对测定结果产生误差．
6．在生产生活中，钠、镁、铝、铁等金属的单质及化合物用途十分广泛．
（1）人们在蒸馒头时，如果发酵的面粉过酸时，常常会使用Na2CO3调节，请用离子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）某些抗酸药的成分中含有Mg（OH）2，请画出镁的原子结构示意图．
（3）泡沫灭火器中会用到硫酸铝与碳酸氢钠，该反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）铁的一种氧化物M可用作油漆颜料，与单质铝反应，应用于焊接钢轨，请写出该化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）A为短周期某元素，其单质是空气的一种成分，该元素的气态氢化物和其最高价氧化物水化物能反应生成一种离子化合物甲．甲中含有化学键的类型有离子键、共价键，写出A单质的电子式．
（6）A元素能与元素铝形成一种化合物乙，乙具有良好的电绝缘性．乙能与水缓慢反应生成含A的化合物丙，丙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
7．卤素只以化合态存在于自然界中对．（判断对错）
8．下列实验操作中不正确的是（　　）
A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

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