Question

【题目】（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol，

则N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①NaHSO4___________________________________，

②K2SO4_____________，

③NH4NO3___________________________。

（3）写出下列物质的电子式:

Na2S:_________;CO2:_________。

Answer 1

【答案】-50.6 kJ /mol NaHSO4 =Na+ +H++SO42- K2SO4 =2K++SO42- NH4NO3=NH4 + + NO3-

【解析】

（1）根据盖斯定律进行相加减，即可计算出△H

（2）①NaHSO4在水溶液中完全电离，生成 Na+ 和H+和SO42-；

②K2SO4属于强电解质，完全电离生成K+和SO42；

③NH4NO3属于强电解质，完全电离生成NH4 + 和NO3-；

（3）Na2S电子式为；CO2电子式为；

（1）将3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol，分别标为①和②，①-2×②得，3N2H4(g)3N2(g)+6H2(g) △H = -151.8kJ/mol，故N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = -50.6 kJ /mol；

（2）①NaHSO4在水溶液中完全电离，生成 Na+ 和H+和SO42-，故NaHSO4 =Na+ +H++SO42- ②K2SO4属于强电解质，完全电离生成K+和SO42-，故K2SO4 =2K++SO42- ；

③NH4NO3属于强电解质，完全电离生成NH4 + 和 NO3-，故NH4NO3=NH4 + + NO3-

（3）Na2S中含有2个Na+和1个S2-，其电子式为；CO2中C原子和O原子共用了两对电子，其电子式为；