Question

5．铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定．工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示：

下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K₂FeO₄发生分解
• B． 结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出
• C． 滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定
• D． 湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe（OH）₃料浆中直接通入足量氯气

Answer 1

分析 硝酸铁和氢氧化钾反应生成了氢氧化铁和硝酸钾，过滤后得到的滤液是硝酸钾溶液，氢氧化铁料浆和次氯酸钾反应生成了高铁酸钾，反应方程式是：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；已知高铁酸盐热稳定性差，温度不宜过高，加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，有利于高铁酸钾析出滤液2主要含有KOH，以此解答该题．

解答 解：硝酸铁和氢氧化钾反应生成了氢氧化铁和硝酸钾，过滤后得到的滤液是硝酸钾溶液，氢氧化铁料浆和次氯酸钾反应生成了高铁酸钾，反应方程式是：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；已知高铁酸盐热稳定性差，温度不宜过高，加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，有利于高铁酸钾析出滤液2主要含有KOH，
A．由题给信息可知，由于已知高铁酸盐热稳定性差，温度高了高铁酸钾会分解，故A正确；
B．由以上分析可知结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K⁺浓度，有利于K₂FeO₄晶体的析出，故B正确；
C．滤液2含有钾离子，可通过焰色反应检验确定，故C正确；
D．反应应在碱性条件下进行，且氯气不能氧化氢氧化铁，故D错误，
故选D．

点评 本题考查物质的制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，为解答该题的关键，难度中等．