题目内容
17．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ）| A． | 称取 10.1gNaOH时，将 10g的砝码放在右盘，并将游码移到 0.1g的位置 | |
| B． | 做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 | |
| C． | 向试管中加入 5mL溴水、2mL苯和 0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成褐色油状液滴 | |
| D． | 为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分 别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有 K2SO4饱和溶液的琼脂的 U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色 |
分析 A．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，两个托盘上应放质量相等的小烧杯；
B．应该是先加入水，滴入两滴酚酞，再放入金属钠；
C．溴水与苯不反应；
D．高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液．
解答 解：A．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，两个托盘上应放质量相等的小烧杯，所以称量时将 10g的砝码放在右盘的烧杯内，故A错误；
B．加入顺序错误，应该是将钠加入滴人酚酞的水中，否则反应放出大量的热，因水较少而导致烧杯炸裂，故B错误；
C．溴水与苯不反应，应用液溴和苯在催化作用下制备溴苯，故C错误；
D．高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液，电流计偏转说明发生了反应，离子通过盐桥形成闭合回路，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的称量、钠的性质、溴苯的制备以及原电池等，侧重物质性质及实验原理的考查，注意实验方案非评价性、操作性分析，题目难度不大．
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甲醇、乙醇、氨气等都是重要的化工原料．
8．如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
| A． | 在高温下使用更利于微生物发挥作用 | |
| B． | 每生成1molCO2转移4mole- | |
| C． | 放电过程中，质子通过交换膜从左侧移到右侧 | |
| D． | 负极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ |
5．铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定．工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
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| A． | 控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解 | |
| B． | 结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出 | |
| C． | 滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定 | |
| D． | 湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe（OH）3料浆中直接通入足量氯气 |
12．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%） 和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）下列说法不正确的是（ ）
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除空气，减少碳的损失 | |
| B． | 在1500℃高温条件下，反应后初级石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物和CO2 | |
| C． | 步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的阴离子有Cl-、OH-、AlO2? | |
| D． | 100 g初级石墨最多可获得V的质量为7.8 g |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法．化合物 的名称是3-甲基-4-乙基己烷 | |
| B． | 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆 | |
| C． | 药效比青蒿素更好的双氢青蒿素 分子式为C15H24O5 | |
| D． | 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成3种二肽 |
6．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
| A． |  装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 | |
| B． |  装置：可用来检验二氧化硫气体 | |
| C． |  装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 | |
| D． |  装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 |
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基．
，反应类型为加成反应．