题目内容
【题目】aXn－和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
A. 原子半径X＜Y B. a＋n＝b－m
C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. Xn－离子的半径大于Ym+ 离子的半径
【答案】C
【解析】电子层结构相同，则原子核外电子数相等，即a＋n＝b－m。其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，所以原子半径是Y大于X。根据Y所带的电荷数可知氧化物的化学式为Y2Om，C不正确。电子层结构相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而增强，D正确。答案选C。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 ．
【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）操作a应选用下列哪种方法或装置：_____
A.
B.
C.
D.
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
（3）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）．
（4）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
（5）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是____（写出一点即可）．
（7）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________．