Question

【题目】用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。

（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。

（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _________________________________________。

（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。

Answer 1

【答案】 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂 吸水剂 减少反应物的挥发 防止倒吸 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层 加入无水硫酸铜，观察是否变蓝 加入足量生石灰，蒸馏

【解析】（1）制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（2）该反应为可逆反应，反应中浓硫酸的作用是①作催化剂，加快化学反应速率；②作吸水剂，促进化学平衡向正反应方向移动，提高乙酸乙酯的产率。

（3）两种反应物乙酸和乙醇都是易挥发的液体，所以实验中应缓慢加热以减少反应物的挥发。

（4）试管II中的导管口要在液面之上目的是为了防止倒吸。若插入液面下，加热时气流不稳，气流中的乙醇和乙酸气体都易溶于水，极易引起倒吸。

（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层。

（6）检验乙醇是否含有水份的方法是加入无水硫酸铜，观察是否变蓝，若变蓝则含有水，若不变蓝则不含水。如果乙醇含有水份，加入足量生石灰然后蒸馏可以将其转变为无水乙醇。