题目内容

（4分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH3 +   　O2     NO +     H2O　
　 ⑵　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 = 　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
(1) 4 5 4 6 (2)6 2 4 3 2 4
略
练习册系列答案
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实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO
已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是     
A．Fe3+B．Br2C．Cr2O72—D．HNO3
据悉，第16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：KClO3+ P-- P2O5+ KCl(未配平)，则下列有关叙述错误的是（     ）
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂              ，还原剂            
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况                         
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。       
下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
A．②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部
储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性      B．氧化性和酸性  C．酸性      D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。
对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是            （   ）
A．还原产物为NH4NO3
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+
下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）
A．1：3B．4：3 C．2：1D．3：1

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