Question

16．下列电离方程式中，正确的是（　　）

• A． CH₃COONH₄→CH₃COO^-+NH₄⁺
• B． H₂S?2H⁺+S^2-
• C． NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． Ba（OH）₂?Ba²⁺+20H^-

Answer 1

分析 A、CH₃COONH₄是强电解质，完全电离；
B、H₂S是二元弱酸，电离分步进行；
C、NaHCO₃只能完全电离为Na⁺和HCO₃^-；
D、Ba（OH）₂是二元强碱，完全电离．

解答 解：A、CH₃COONH₄是强电解质，完全电离为醋酸根和铵根离子，故电离方程式为CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺，故A正确；
B、H₂S是二元弱酸，不能完全电离，用?号，且电离分步进行，故电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故B错误；
C、NaHCO₃只能完全电离为Na⁺和HCO₃^-，HCO₃^-是弱酸的酸式根，不能完全电离，故NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D、Ba（OH）₂是二元强碱，完全电离，用等号，故电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电离方程式的书写，注意明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，题目难度不大．