题目内容
5．分子式为C7H16，且有一个支链的有机物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 分子式为C7H16，且有一个支链，可为甲基或乙基，结合位置异构判断，以此解答．
解答 解：分子式为C7H16，且有一个支链，如为甲基，则主链有6个C原子，由结构对称可知可能为CH3CH（CH）3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH）3CH2CH2CH3，
如支链为乙基，则主链为5个C，可为CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，共3种，
故选C．
点评 本题考查有机物的同分异构体的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意掌握书写方法是解题的关键．
练习册系列答案
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15．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液 | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
16．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ | B． | H2S?2H++S2- | ||
| C． | NaHCO3→Na++H++CO32- | D． | Ba（OH）2?Ba2++20H- |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
20．处于研究阶段的固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H K①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1 K1②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1 K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组分的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H K①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1 K1②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1 K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
| 序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组分的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
表示的分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，从碳骨架来看，属于烷烃．它的含四个甲基的同分异构体的结构简式为
、
．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基，分子式为C8H8O2．
3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水 | |
| B． | 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧：碳酸氢钠分解 | |
| C． | 灼热的碳与一氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 | |
| D． | 酸碱中和：焦炭与高温水蒸气反应 |
