题目内容
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为________
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质________(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断
答案：
解析：
解析：
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(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn (3)①直线型 共价键(或∝键与∏键) ②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，共价键(或键) ③熔融时能导电．较高的熔点 (4)配位键 (5)B |
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