题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L-1 FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 |
| B、不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同 |
| C、将0.1 mol?L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 |
| D、室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
考点：催化剂的作用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：
分析：A．H2O2溶液浓度不同，条件不同；
B．玻璃中含有二氧化硅，与碱反应生成硅酸盐；
C．0.1 mol?L-1醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度变大；
D．酸与碱的元数不清楚．
B．玻璃中含有二氧化硅，与碱反应生成硅酸盐；
C．0.1 mol?L-1醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度变大；
D．酸与碱的元数不清楚．
解答：
解：A．证明催化剂具有选择性，应用相同浓度的H2O2溶液，故A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，与碱反应生成硅酸盐，不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的，故B正确；
C．0.1 mol?L-1醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度变大，故C错误；
D．酸与碱的元数不清楚，所以同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，故D错误；
故选B．
B．玻璃中含有二氧化硅，与碱反应生成硅酸盐，不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的，故B正确；
C．0.1 mol?L-1醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度变大，故C错误；
D．酸与碱的元数不清楚，所以同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，故D错误；
故选B．
点评：本题考查催化剂、二氧化硅的性质、电解质的稀释和酸碱中和等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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已知CO2与Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用则（ ）
| A、生成Na2SO3放出O2 |
| B、生成Na2SO4放出O2 |
| C、只生成Na2SO3 |
| D、只生成Na2SO4 |
将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是（ ）
| A、新制的氯水 |
| B、漂白粉溶液 |
| C、盐酸 |
| D、盐酸、次氯酸钠的混合溶液 |
已知反应：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2 ③2D-+C2═2C-+D2，判断下列说法正确的是（ ）
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| B、D-不能被B2氧化 |
| C、氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2 |
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下列说法中，正确的是（ ）
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| C、某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应 |
| D、硅酸盐都是难溶于水的 |
