题目内容
11．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 | |
| B． | 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同 | |
| C． | 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 | |
| D． | 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 |
分析 A．一定温度、压强下，气体体积由分子数决定；
B．两种物质不一定都是气体；
C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比；
D．在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比．
解答 解：A．一定温度、压强下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积由其物质的量的多少决定，故A正确；
B．标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故B错误；
C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故C正确；
D．在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，所以在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故D正确；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等．
练习册系列答案
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．
．白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
．
19．下列各项实验操作中正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 | |
| B． | 溶解固体时烧杯在使用前必须干燥 | |
| C． | 萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出 | |
| D． | 蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
6．系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
①NaHSO3=Na++H++SO32-
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
①NaHSO3=Na++H++SO32-
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
| A． | ①② | B． | ① | C． | ③④ | D． | ①④ |
16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA | |
| B． | 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+） | |
| C． | 1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol | |
| D． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA |
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 | |
| D． | 100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023 |
