题目内容
—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率
(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1
C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。
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的结构中没有酯基
2SO3)”。这种资料报道可信吗？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是 。下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
KSp 或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10 -5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10一7 Ka =5．6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：
c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）
B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5
C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
H2↑+Cl2↑+2OH-
