题目内容
【选修2:化学与技术】某工厂废气中含有SO2,可将SO2转化为（NH4)2SO4而除去。其过程为:将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%(这时SO2的体积分数为0.3%)，并在400℃时以3 m3 • h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L • h-1 的NH3混合，再喷入流量为290 g • h-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。据此回答下列问题：
（1）废气经初步处理后控制SO2与O2的物质的量之比的理论依据是 。
（2）进行冷却的原因是 。
（3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是 。
（4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3(2SO2+O2 
2SO3)”。这种资料报道可信吗？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是 。
（5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是_____L，由此可得出NH3的利用率为 。
（6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是 (填序号）。
A．植树造林 B．开发利用太阳能 C．少用煤作燃料 D．把工厂的烟囱造高
练习册系列答案
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
相关题目
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是
(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1