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对平衡
，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
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D
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在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO
2
）/mol
0.4
n
1
0.26
n
3
n
4
n（N
2
O
4
）/mol
0
0.05
n
2
0.08
0.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
0.0025mol?L
-1
?min
-1
0.0025mol?L
-1
?min
-1
mol?L
-1
?min
-1
．
（2）n
3
=
=
n
4
（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
2.8
2.8
；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．
（4）假设从放入N
2
O
4
到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N
2
O
4
浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
60%
60%
，混合气体的平均摩尔质量为
57.5
57.5
g．mol
-1
．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO
2
N
2
O
4
的平衡常数将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO
2
N
2
O
4
将
向左移动
向左移动
．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因
缩小容器体积，压强增大，c（NO
2
）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO
2
）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
缩小容器体积，压强增大，c（NO
2
）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO
2
）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
．
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO
2
、N
2
O
4
等．已知 N
2
O
4
和NO
2
相互转化关系为：N
2
O
4
（g）?2NO
2
（g）△H=+57kJ?mol
-1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO
2
气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO
2
）/mol
0.40
n
1
0.26
n
3
n
4
n（N
2
O
4
）/mol
0.00
0.05
n
2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
0.0025mol?（L?s）
-1
0.0025mol?（L?s）
-1
．
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N
2
O
4
气体，要达到上述同样的平衡状态，N
2
O
4
的起始浓度是
0.10
0.10
mol?L
-1
．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
57.5
57.5
．（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度
＜
＜
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，反应2NO
2
?N
2
O
4
的平衡常数K将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO
2
时，用
向上排气
向上排气
法收集；
②要测定NO
2
的相对分子质量时，选择的实验条件是：
高温低压
高温低压
（温度高低、压强大小角度考虑）．
（2009?肇庆二模）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO
2
（g）+6H
2
（g）
催化剂
CH
3
CH
2
OH（g）+3H
2
O（g） 25℃时，K=2.95×10
11
②2CO（g）+4H
2
（g）
催化剂
CH
3
CH
2
OH（g）+H
2
O（g） 25℃时，K=1.71×10
22
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=
c(
C
2
H
5
OH)?
c
3
(
H
2
O)
c
2
(C
O
2
)?
c
6
(H
2
)
c(
C
2
H
5
OH)?
c
3
(
H
2
O)
c
2
(C
O
2
)?
c
6
(H
2
)
．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
②
②
；以CO
2
为原料合成乙醇的优点是
废弃物利用，有利于环保
废弃物利用，有利于环保
（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
①温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H
2
）/n（CO
2
）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N
2
H
4
）与NO
2
反应生成N
2
和水蒸汽，比相同质量乙醇与O
2
燃烧生成CO
2
和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N
2
（g）+2O
2
（g）═2NO
2
（g）△H=+67.7kJ/mol
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1135.7kJ
2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1135.7kJ
．
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO
2
）/mol
0.40
n
1
0.26
n
3
n
4
n（N
2
O
4
）/mol
0.00
0.05
n
2
0.08
0.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
mol?L
-1
?s
-1
．
（2）n
3
n
4
（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为
（保留小数点后一位）．
（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
mol?L
-1
，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N
2
O
4
和NO
2
的浓度随时间变化的曲线．
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO
2
（g）??Ν
2
O
4
（g）的平衡常数将
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将
（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO
2
、N
2
O
4
等．
（1）对反应N
2
O
4
（g）?2NO
2
（g），△H=+57kJ?mol
-1
在温度为T
1
、T
2
时，平衡体系中NO
2
的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO
2
气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO
2
）/mol
0.40
n
1
0.26
n
3
n
4
n（N
2
O
4
）/mol
0.00
0.05
n
2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
．
②已知100℃反应2NO
2
?N
2
O
4
的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO
2
）=1.00mol/L，c（N
2
O
4
）=0.20mol/L，则该时刻的v
正
v
逆
（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N
2
O
4
气体，要达到上述同样的平衡状态，N
2
O
4
的起始浓度是
mol?L
-1
．
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
．（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N
2
H
4
）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N
2
H
4
+O
2
=N
2
+2H
2
O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
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未回答习题
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试卷汇总
练习册解析答案
，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
N2O4的平衡常数将
N2O4将
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．