Question

一定温度下将Cl₂缓慢通入水中．当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c（H⁺）变化如图中曲线a．已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（　　）

• A、将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c（H⁺）变化如曲线b
• B、在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液中c（H⁺）变化如曲线c
• C、降温，继续通入Cl₂时，溶液中c（H⁺）的变化曲线如b
• D、在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：A．将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大；
C．降低温度抑制次氯酸电离；
D．溶液p=7时，次氯酸过量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答： 解：A．将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小，溶液中c（H⁺）变化如曲线c，故A错误；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大，变化如曲线b，故B错误；
C．降低温度，氯气溶解度增大，促进次氯酸电离，则继续通入Cl₂时，溶液中c（H⁺）增大，变化曲线如b，故C正确；
D．溶液pH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目，题目难度中等．