题目内容
镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）| A、溶液的温度 |
| B、镁条的表面积 |
| C、Cl-的浓度 |
| D、H+的浓度 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：由图可知，产生H2速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．
解答：
解：由图可知，Mg+2H+═Mg2++H2↑，产生H2速率先增大后减小，
A、温度越高，反应速率越快，故A正确；
B、由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；
C、因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故C错误；
D、反应开始H+离子浓度最大，随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故D正确；
故选：C．
A、温度越高，反应速率越快，故A正确；
B、由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；
C、因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故C错误；
D、反应开始H+离子浓度最大，随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．
练习册系列答案
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碱式碳酸镁的化学式为a Mg（OH）2?b MgCO3?c H2O．取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2．该碱式碳酸镁b：c的值为（ ）
| A、1：1 | B、5：4 |
| C、4：5 | D、1：4 |
下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）
| A、分别加入铁片 |
| B、分别加入蔗糖 |
| C、分别滴在纸上 |
| D、分别加入BaCl2溶液 |
常温下，下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是（ ）
| A、在pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- |
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下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热△H=-566 kJ/mol |
| B、CO的热值约为10.1kJ/g |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol |
| D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol |
某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1：4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为（ ）
| A、+1 | B、+5 | C、+3 | D、+4 |
可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱．请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（ ）
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