研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例):(1)从物质类别角度分析可能具有的通性.如酸性.碱性等．SiO2属于酸性氧化物(填“酸性 “碱性或“两性 )．盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.其原因可用离子方程式表示为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．(2)从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性.还原性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO₂为例）：
（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等．
SiO₂属于酸性氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）．盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性．
据SiO₂中Si元素的价态可推知SiO₂B（填字母）：
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性．
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）从其他角度认识可能具有的特性．
SiO₂能与唯一的酸氢氟酸（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应刻蚀玻璃（填一种用途）．

分析（1）碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），既能和酸又能和碱反应的氧化物为两性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成可溶性的硅酸钠具有粘性；
（2）根据微粒中元素的化合价进行判断，若元素处于最高价，该粒子只有氧化性，若化合价处于最低价，只具有还原性，若处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，据此进行解答；
（3）二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺上常利用该反应刻蚀玻璃．

解答解：（1）二氧化硅能和碱反应生成盐和水，所以它属于酸性氧化物，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，生成具有粘性的Na₂SiO₃，反应为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，离子反应为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O，
故答案为：酸性；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）SiO₂中Si元素的价态为+4价，化合价处于最高价，粒子只有氧化性，碳还原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反应条件是高温，反应为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：B；SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，玻璃中含有SiO₂，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，
故答案为：氢氟酸；刻蚀玻璃．

点评本题考查硅及其化合物的性质，掌握二氧化硅、硅酸钠的性质是解答关键，题目难度不大．

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	A．	X、Y、Z均属于短周期元素
	B．	离子半径X⁺＞Y^-
	C．	X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ₃
	D．	Y的气态氢化物的热稳定性可能较强

	A．	向氯化钡溶液中通入少量CO₂
	B．	向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
	C．	向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂
	D．	向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水

	A．	a为负极、b为正极		B．	c为阴极、d为阳极
	C．	电解过程中，d电极质量不变		D．	电解过程中，氯离子浓度减小

	A．	用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
	B．	用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
	C．	用焰色反应鉴别NaCl和Na₂SO₄两种无色晶体
	D．	用KSCN溶液鉴别FeCl₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	硫离子的结构示意图：
	C．	N₂H₄的电子式：		D．	丙烯的结构简式：CH₂CHCH₃

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