题目内容
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
| A、加少量烧碱溶液 | B、升高温度 |
| C、加少量冰醋酸 | D、加水 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．
解答：
解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；
B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故B正确；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．
故选BD．
B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故B正确；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．
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