题目内容

12．制造光导纤维的材料是（　　）
A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅

分析 二氧化硅具有良好的光学特性，用作制造光导纤维，据此解答．

解答 解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，
故选：D．

点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方体含有2个钠原子，钠晶体的密度表达式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
（2）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol．
（5）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
（6）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O（g）含有的分子数约为NA
B．常温常压下，5.85g NaCl含有的Na+离子数为0.1 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH个数为0.5NA
20．下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是bd
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5．
7．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
电解质：①②③④； 能导电的：④⑤⑦⑨⑩．
17．如表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）．
污染物/g•km-1速率/km•h-1
5080120
一氧化碳8.75.49.6
氮的氧化物0.61.53.8
碳氢化合物0.70.60.8
根据表格，下列说法不正确的是（　　）
A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
B．汽车速率为120km•h-1时，污染最严重
C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50km•h-1
D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多
4．当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请用序号回答：
（1）导致酸雨的主要气体是③．  ①N2；②CO2③SO2
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是①． ①氟氯代烷；②H2③二氧化碳
（3）造成居室污染的气体是②．    ①N2；②CO③CO2
（4）解决能源短缺问题的一种方法是①．①开发新能源；②加速煤、石油的开采．
1．请正确书写下列化学方程式
（1）氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）氯气与溴化钾的反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2
（3）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O
（4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑其中氧化产物是O2，还原产物是KCl（填化学式）
（5）实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，氧化剂是MnO2还原剂是HCl（填化学式）
2．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置C中
（2）该装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网