题目内容

装置图所示， 有关分析不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．工作时，左池中K+移向a电极

C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O

练习册系列答案
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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋2H2 SO4 2Pb SO4＋2H2O。则下列说法正确的是

A．放电时，负极板上发生了还原反应

B．放电时，正极反应是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4

C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时，阳极反应是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

下列说法不正确的是：

① CO2分子的比例模型示意图：

②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

③HCN分子的结构式：H－C≡N；

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—；

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；

⑦风化、干馏、裂化都是化学变化

A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．硫酸根离子的质量分数是19.2%

B．溶质的质量分数是24.0%

C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

（10分）向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t1＝15s，则t0～t1阶段v(C)＝______ _，A的转化率为______ __。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。

（3）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为____ _mol/L。

（4）t3时改变的某一反应条件可能是_______ _(选填序号)。

a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度

下列判断中一定正确的是

A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

人类的衣、食、住、行都离不开化学，请结合化学知识回答下列问题。

（1）为了美观耐磨且不易褪色，我们所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纤维，它属于 材料。

（2）为了身体健康，我们每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的营养素是 。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。

（4）为了倡导低碳生活，我选择每天骑自行车上下学。但自行车很容易淋雨生锈，应采取的防锈措施是 ，原理 。

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