题目内容

下列说法不正确的是：

① CO2分子的比例模型示意图：

②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

③HCN分子的结构式：H－C≡N；

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—；

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；

⑦风化、干馏、裂化都是化学变化

A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥

练习册系列答案
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在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：

A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－

C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Y的原子结构示意图为 ，YW2的结构式为 。

（2）将X2、W2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为 。

若有16gW2参加反应，转移的电子是 NA。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

（14分）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为 ，

②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。

③G＋JK用离子方程式表示为 。

下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是

A．在地壳中的含量：Fe>Al >Na

B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na

C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁

D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多

反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

（2）2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3- >I2

D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

装置图所示， 有关分析不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．工作时，左池中K+移向a电极

C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：

2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，

则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作

C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu

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