Question

下列有关说法正确的是

A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH >7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后生成氯化铵，其中氨水过量，且二者的浓度相等。溶液的pH >7，说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误；B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，但所有含有固体MgCO3的溶液中，不一定有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1，B错误；C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后根据物料守恒可知： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于是电解水，阳阴两极产物分别是氧气和氢气，则二者物质的量之比为1:2，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度比较、溶度积常数应用以及电解原理的应用等