题目内容
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______(填化学式)。原因是______________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。
（3）母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。
（1）NH3 因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl （3）NH4Cl 增大NH浓度，使NH4Cl更多析出
（4）Ⅰ CO2 过滤 （5）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（6）NaCl 取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳；
（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵；
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤；
（5）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（6）可能含有氯化钠杂质，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，所以检验氯离子的方法为：取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。
考点：考查侯氏制碱法的有关应用与判断
AlCl3
Al 
NO
HNO3
NaHCO3
Na2CO3 
SO3
H2SO4
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝