题目内容
12．当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构．下列有机物在一定条件下通过反应最终可能得到体型结构的高分子化合物的是（ ）| A． | CH2=CH2 | B． | CH3COOH | C． | CH2=CHClC=CH2 | D． | CH2=CHCH2OH |
分析 当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构，说明该分子中应该含有两个官能团或两种官能团且这两种官能团必须能形成高分子化合物，据此分析解答．
解答 解：当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构，说明该分子中应该含有两个官能团或两种官能团且这两种官能团必须能形成高分子化合物，AB只含一种官能团，所以不能形成体型高分子化合物，C中含有两个官能团、D中含有两种官能团，且这两种化合物在形成高分子化合物时还能发生加聚反应或缩聚反应，所以能形成体型高分子化合物，故选CD．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确题给信息是解本题关键，知道形成体型高分子化合物所需条件即可解答，题目难度不大．
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3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
（2）写出生产过程中XFe YHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
（2）写出生产过程中XFe YHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的最简式：CH2=CH2； 对甲基苯甲醇的结构简式： | |
| B． | Cl-的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型： | |
| C． | HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| D． | 羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl |
7．下列叙述不正确的是（ ）D工业上电解饱和食盐水的．
| A． | 铁表面镀锌，锌作阳极 | |
| B． | 船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 | |
| C． | 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |
17．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B． | Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 | ||
| C． | Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 | D． | Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| B． | 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| C． | 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛．扁桃酸的结构简式如图所示．
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