Question

已知0.4g氢氧化钠能恰好与10mL的某硫酸完全反应．
（1）这种硫酸溶液的物质的量浓度是

 

（2）用这种硫酸20mL与足量的锌反应，在标准状态下可生成 氢气的体积是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

氢氧化钠物质的量，发生反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根据方程式计算硫酸物质的量，再根据c=

n

V

计算硫酸物质的量浓度；
（2）根据方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积．

解答： 解：（1）0.4gNaOH的物质的量为

0.4g

40g/mol

=0.01mol，根据方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知硫酸物质的量为

0.01mol

2

=0.005mol，故硫酸物质的量浓度为

0.005mol

0.01L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（2）硫酸物质的量为0.5mol/L×0.02L=0.01mol，根据方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可知生成氢气的物质的量为0.01mol，故生成氢气体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故答案为：0.224L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．