题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、大理石和醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、钾与水的反应 K+2H2O=K++2OH-+H2↑ |
| D、向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．碳酸钙、醋酸在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．至中性，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钾和水．
B．碳酸钙、醋酸在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．至中性，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钾和水．
解答：
解：A．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．大理石和醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc=H2O+CO2↑+Ca2++2Ac-，故B错误；
C．钾与水的反应的离子反应为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
B．大理石和醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc=H2O+CO2↑+Ca2++2Ac-，故B错误；
C．钾与水的反应的离子反应为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）?3C（g）； （正反应为放热反应）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（ ）
下列判断一定错误的是（ ）
| A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |
| B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 |
下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O=2NaOH |
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 |
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| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 |
下列元素中，原子半径最小的是（ ）
| A、I | B、Br | C、Cl | D、F |
下列方程式中，不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）
| A、Ba（NO3）2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HNO3 |
| B、BaCl2+Na2SO4═Ba2SO4↓+NaCl |
| C、BaCO3+H2SO4═Ba2SO4↓+H2O+CO2 |
| D、BaCl2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HCl |
甲酸和乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为（ ）
| A、CH3COOCH2CH3 |
| B、HCOOCH2CH3 |
| C、CH3COOCH3 |
| D、HCOOCH3 |
1molCO和1molCO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数．
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数．
| A、①④ | B、②④ | C、①③ | D、①②③ |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间 |
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