Question

常温下，下列溶液中与1×10^-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　　）

• A、把pH=6的盐酸稀释1000倍
• B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
• C、把10mL 1×10^-5mol/L的H₂SO₄溶液与10mL 4×10^-5mol/L的NaOH溶液相混合
• D、把c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10^-4mol/L的NaOH溶液中

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH为9，
A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；
B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7；
C、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
D、c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH浓度为10^-4mol/L，氢氧根离子浓度一定大于1×10^-5mol/L．

解答： 解：A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，故A错误；
B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，故B错误；
C、混合溶液中氢氧根离子浓度为

4×10-5mol/L×10-2L-2×10-5mol/L×10-2L

2×10-2L

=1.0×10^-5mol/L，pH=9，故C正确；
D、c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH浓度为10^-4mol/L，氢氧根离子浓度一定大于1×10^-5mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．