下列离子方程式中正确的是( )A．向NaSiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-B．向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2OC．碳酸钠的水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向NaSiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	B．	向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	碳酸钠的水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	D．	氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O

分析 A．反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠；
B．反应生成硝酸铁、NO和水；
C．水解分别进行，以第一步为主；
D．遵循电子和电荷守恒．

解答解：A．向NaSiO₃溶液中通入过量SO₂的离子反应为SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，故A错误；
B．向稀硝酸中加入少量铁粉的离子反应为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B错误；
C．碳酸钠的水解的离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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10．为检验某溶液中是否含有SO₄^2-、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）

	A．	原溶液中一定含有SO₄^2-		B．	原溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	原溶液中一定含有Cl^-		D．	原溶液中一定含有Fe³⁺

7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、CO、NH₃、H₂、O₂、N₂中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H₂SO₄时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH₃、CO₂、NO，一定不存在NO₂、O₂、HCl，可能存在H₂、N₂、CO．

14．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定有SO₂、NO、O₂		B．	肯定没有C1₂、O₂和NO₂
	C．	可能有Cl₂和O₂		D．	肯定只有NO

4．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如下图：

（1）该有机物的分子式为C₉H₈O₃，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
（3）lmol该有机物最多能与4 mol的H₂发生反应，最多能与3mol的Br₂生反应．
（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：

．

11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、OH^-、Cl^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）在一定体积的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

8．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应 I所得溶液中的金属阳离子有Al³⁺、Fe²⁺．
（2）加入NaHCO₃并搅拌，发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）反应Ⅱ的离子方程式是Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂是d．
a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（5）实验测得0.2mol•L^-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以[Fe（OH）]²⁺、[Fe₂（OH）₄]²⁺两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O

[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．

9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	C．	清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象
	D．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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